Estado de oxidación

En química, el estado de oxidación de un elemento, que forma parte de un compuesto, se considera como la carga con la que dicho elemento está funcionando en ese compuesto. Los estados de oxidación pueden ser positivos, negativos, cero (fundamental), enteros o fraccionarios.

El átomo obedece la regla del octeto para así tener una configuración electrónica como la de los gases nobles, los cuales son muy estables electronicamente. La regla del octeto, consiste en que un átomo tiende a tener 8 electrones, en su nivel de energía más externo.

Los elementos químicos se dividen en 4 grupos, clasificados por el tipo de carga eléctrica que obtienen al participar en una reacción química (Metal, No Metal, Gases Nobles y Metaloides). Los elementos metálicos (que son los que ceden electrones) cuando forman compuestos, sólo pueden tener estados de oxidación positivo, en cambio, los elementos no metálicos pueden tener estados de oxidación positivos o negativos, dependiendo del compuesto que estén constituyendo.

Reglas de la oxidación:

El número de oxidación de un elemento libre o en estado basal es igual a 0.

Todos los elementos metálicos (los cuales ceden electrones) cuando forman compuestos tienen solo E.O. positivos.

Los elementos no metálicos y semimetálicos pueden tener E.O. positivos y negativos, dependiendo del compuesto que estén constituyendo.

Para cualquier elemento el máximo E.O. es el correspondiente al número de grupo.

El mínimo E.O. posible de un elemento es 4−, y lo tienen algunos de los elementos del grupo 4A.

Los no metales tienen un E.O. negativo único, que es igual al número de grupo menos 8.

Los elementos de los grupos 1A y 2A poseen los E.O. 1+ y 2+ respectivamente.

El hidrógeno funciona con E.O. 1+ generalmente, a excepción cuando forma hidruros metálicos en donde su E.O. es 1−.

El número de oxidación del O es 2−, excepto cuando forma peróxidos, donde es 1−, y cuando forma superóxidos, donde es 1/2−.

La suma de los E.O. de los elementos de un compuesto es igual a su carga neta.