Nomenclatura inorgánica

Los compuestos inorgánicos se catalogan según la funcion química que contengan y por la cifra de elementos químicos que los constituyen, con normas de nomenclatura específicos para cada grupo.

Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para nombrar compuestos químicos inorgánicos:

Nomenclatura IUPAC

Este método de nomenclatura se basa en denominar a las sustancias utilizando prefijos numéricos griegos que revelan la atomicidad de cada uno de los elementos actuales en cada molécula
 

Prefijos griegos Atomicidad mono- 1 di- 2 tri- 3 tetra- 4 penta- 5 hexa- 6 hepta- 7 oct- 8 non- (o eneá) 9 deca- 10

 

Stock

Este método de nomenclatura se basa en calificar a los compuestos correspondiendo al final del nombre con números romanos la valencia atómica del elemento.

Nomenclatura tradicional

En este método de nomenclatura se revela la valencia del elemento de nombre concreto.

Cuando tiene dos valencias diferentes se usa oso e -ico. Cuando tiene tres distintas valencias se usa hipo - … - oso oso-ico. Cuando tiene cuatro distintas valencias se usa hipo - … - oso… -oso … -ico per - … - ico

Compuestos binarios. 

Óxidos
compuestos químicos inorgánicos formados por la unión del oxígeno con otro elemento. Según si este elemento es metal o no metal serán óxidos básicos u óxidos ácidos. El oxígeno siempre tiene valencia -2 con excepción en los peróxidos, donde utiliza valencia “-1”.
Óxidos básicos
Son aquellos óxidos que se producen entre el oxígeno y un metal. El oxígeno trabaja con un número de valencia -2.
Óxidos ácidos
Son aquellos formados por la combinación del oxígeno con un no metal.
Peroxidos
Los peróxidos son obtenidos cuando reacciona un óxido con el oxígeno monoatómico.
Superóxidos
Son compuestos binarios que contienen el grupo o anión superóxido,el oxígeno tiene valencia -1/2.
Ozónidos
Son compuestos binarios formados por 3 oxígenos enlazados con una valencia total de -1.

Hidruros.

Metálicos
Son compuestos binarios formados por hidrógeno y un metal.
No metálicos
Son compuestos formados entre el hidrógeno y un no metal de las familias VIA y VIIA.
Nitrogenoides
son compuestos binarios de hidrógeno y un elementos de la familia V que se enlazan siguiendo la fórmula NoMetal + H₃.
Boranos
Son compuestos binarios entre el hidrógeno y el boro.
Silanos
Son compuestos binarios de hidrógeno y silicio.

Germanos
Son compuestos binarios de hidrógeno y germanio.

Hidróxidos
Son compuestos formados por la unión de un óxido básico con agua.

Sales
Las sales son compuestos que resultan de la combinación de sustancias ácidas con sustancias básicas.

Estado de oxidación

En química, el estado de oxidación de un elemento, que forma parte de un compuesto, se considera como la carga con la que dicho elemento está funcionando en ese compuesto. Los estados de oxidación pueden ser positivos, negativos, cero (fundamental), enteros o fraccionarios.

El átomo obedece la regla del octeto para así tener una configuración electrónica como la de los gases nobles, los cuales son muy estables electronicamente. La regla del octeto, consiste en que un átomo tiende a tener 8 electrones, en su nivel de energía más externo.

Los elementos químicos se dividen en 4 grupos, clasificados por el tipo de carga eléctrica que obtienen al participar en una reacción química (Metal, No Metal, Gases Nobles y Metaloides). Los elementos metálicos (que son los que ceden electrones) cuando forman compuestos, sólo pueden tener estados de oxidación positivo, en cambio, los elementos no metálicos pueden tener estados de oxidación positivos o negativos, dependiendo del compuesto que estén constituyendo.

Reglas de la oxidación:

El número de oxidación de un elemento libre o en estado basal es igual a 0.

Todos los elementos metálicos (los cuales ceden electrones) cuando forman compuestos tienen solo E.O. positivos.

Los elementos no metálicos y semimetálicos pueden tener E.O. positivos y negativos, dependiendo del compuesto que estén constituyendo.

Para cualquier elemento el máximo E.O. es el correspondiente al número de grupo.

El mínimo E.O. posible de un elemento es 4−, y lo tienen algunos de los elementos del grupo 4A.

Los no metales tienen un E.O. negativo único, que es igual al número de grupo menos 8.

Los elementos de los grupos 1A y 2A poseen los E.O. 1+ y 2+ respectivamente.

El hidrógeno funciona con E.O. 1+ generalmente, a excepción cuando forma hidruros metálicos en donde su E.O. es 1−.

El número de oxidación del O es 2−, excepto cuando forma peróxidos, donde es 1−, y cuando forma superóxidos, donde es 1/2−.

La suma de los E.O. de los elementos de un compuesto es igual a su carga neta.